النسبة المئوية للكتلة
هي إحدى الطرق لتمثيل تركيز عنصر في مركب أو مكون في خليط. يتم حساب النسبة المئوية للكتلة ككتلة مكون مقسومًا على الكتلة الكلية للخليط ، مضروبة في 100٪.معروف أيضًا باسم: الكتلة المئوية ، (وزن / وزن)٪
صيغة النسبة المئوية للكتلة
النسبة المئوية للكتلة هي كتلة العنصر أو المذاب مقسومة على كتلة المركب أو المذاب. يتم ضرب النتيجة في 100 لإعطاء نسبة مئوية.صيغة مقدار عنصر في مركب هي:
النسبة المئوية للكتلة = (كتلة العنصر في 1 مول من المركب / الكتلة من 1 مول من المركب) × 100
صيغة الحل هي:
النسبة المئوية للكتلة = (غرامات من المذاب / جرام من المذاب زائد المذيب) × 100
أو
النسبة المئوية للكتلة = (غرامات من المذاب / غرامات من المحلول) × 100
يتم إعطاء الجواب النهائي كنسبة مئوية.
أمثلة على النسبة المئوية للكتلة
- مثال 1: التبييض العادي هو 5.25٪ NaOCl بالكتلة ، مما يعني أن كل 100 غرام من التبييض تحتوي على 5.25 غرام NaOCl.
- مثال 2: أوجد النسبة المئوية للكتلة البالغة 6 جم من هيدروكسيد الصوديوم المذاب في 50 جم من الماء. (ملاحظة: نظرًا لأن كثافة الماء تقارب 1 ، فإن هذا النوع من الأسئلة غالباً ما يعطي حجم الماء بالمليلة.)
أوجد أولاً إجمالي كتلة الحل:
الكتلة الكلية = 6 جم هيدروكسيد الصوديوم + 50 جم ماء
الكتلة الكلية = 56 جم
الآن ، يمكنك العثور على النسبة المئوية للكتلة من هيدروكسيد الصوديوم باستخدام الصيغة:
النسبة المئوية للكتلة = (غرامات من المذاب / غرامات من المحلول) × 100
نسبة الكتلة = (6 غ محلول NaOH / 56 جم) × 100
نسبة الكتلة = (0.1074) × 100
الجواب = 10.74 ٪ هيدروكسيد الصوديوم
- مثال 3: ابحث عن كتل كلوريد الصوديوم والماء اللازم للحصول على 175 جم من محلول 15٪.
هذه المشكلة مختلفة بعض الشيء لأنها تمنحك النسبة المئوية للكتلة وتطلب منك حينئذٍ العثور على مقدار الذائبة والمذيب اللازم لإنتاج كتلة إجمالية قدرها 175 غراماً. ابدأ بالمعادلة المعتادة واملأ المعلومات المقدمة:
النسبة المئوية للكتلة = (غرام المذاب / محلول الغرامات) × 100
15 ٪ = (س غرام كلوريد الصوديوم / 175 غرام المجموع) × 100
سوف يمنحك حل لـ x كمية كلوريد الصوديوم:
س = 15 × 175/100
س = 26.25 غرام كلوريد الصوديوم
الآن ، أنت تعرف مقدار الملح المطلوب. يتكون المحلول من مجموع كمية الملح والماء. ببساطة قم بطرح كتلة الملح من المحلول للحصول على كتلة الماء المطلوبة:
كتلة الماء = الكتلة الكلية - كتلة الملح
كتلة الماء = 175 جم - 26.25 جم
كتلة الماء = 147.75 جم
- مثال 4: ما هي نسبة مئوية من الهيدروجين في الماء؟
أولاً ، تحتاج إلى صيغة الماء ، وهو H2O. بعد ذلك ، تقوم بالبحث عن الكتلة لمول واحد من الهيدروجين والأكسجين (الكتل الذرية) باستخدام جدول دوري.
كتلة الهيدروجين = 1.008 جرام لكل مول
كتلة الأكسجين = 16.00 غرام لكل مول
بعد ذلك ، يمكنك استخدام صيغة النسبة المئوية للكتلة. المفتاح لإجراء الحساب بشكل صحيح هو ملاحظة وجود ذرتين من الهيدروجين في كل جزيء ماء. لذلك ، في 1 مول من الماء هناك 2 × 1.008 غرام من الهيدروجين. الكتلة الكلية للمركب هي مجموع كتلة ذرات الهيدروجين وذرة أكسجين واحدة.
النسبة المئوية للكتلة = (كتلة العنصر في 1 مول من المركب / الكتلة من 1 مول من المركب) × 100
كتلة الهيدروجين في المئة = [(2 × 1.008) / (2 × 1.008 + 16.00)] × 100
نسبة الكتلة الهيدروجينية = (2.016 / 18.016) × 100
نسبة الكتلة الهيدروجينية = 11.19٪ .