الكاتيون والأنيون
الكاتيونات والأنيونات كلاهما أيونات. الفرق بين الكاتيون والأنيون هو الشحنة الكهربائية الصافية للأيون.
الأيونات هي ذرات أو جزيئات اكتسبت أو فقدت إلكترونًا واحدًا أو أكثر من التكافؤ ، مما أعطى الأيونات شحنة موجبة أو سالبة. إذا كان للأنواع الكيميائية بروتونات أكثر من الإلكترونات ، فإنها تحمل شحنة موجبة صافية. إذا كان هناك عدد أكبر من الإلكترونات من البروتونات ، يكون للأنواع شحنة سالبة. يحدد عدد النيوترونات نظير عنصر ما ولكنه لا يؤثر على الشحنة الكهربائية.
الكاتيون مقابل أنيون
الكاتيونات هي أيونات ذات شحنة موجبة صافية.
أمثلة الكاتيون:
- الفضة: Ag +
- الهيدرونيوم: H3O +
- الأمونيوم: NH4 +
- الأنيونات هي أيونات ذات شحنةصافية.
أنيون أمثلة:
- أنيون هيدروكسيد: OH-
- أنيون أكسيد: O2-
- أنيون سلفات: SO42-
التنبؤ الكاتيونات والأنيونات
في بعض الأحيان ، يمكنك التنبؤ بما إذا كانت الذرة ستشكل الكاتيون أو الأنيون بناءً على موضعها في الجدول الدوري. المعادن القلوية والمعادن الأرضية القلوية تشكل دائمًا الكاتيونات. الهالوجين دائما تشكل الأنيونات. تشكل معظم المعادن اللافلزية الأخرى أنيونات (مثل الأكسجين والنيتروجين والكبريت) ، بينما تشكل معظم المعادن الكاتيونات (مثل الحديد والذهب والزئبق).كتابة الصيغ الكيميائية
عند كتابة صيغة المركب ، يتم سرد الكاتيون قبل الأنيون. على سبيل المثال ، في NaCl ، تعمل ذرة الصوديوم كاتيون ، بينما تعمل ذرة الكلور كأنيون.عند كتابة رموز الكاتيون أو الأنيون ، يتم سرد رمز (عناصر) العنصر أولاً. تتم كتابة التهمة كنص مرتفع يتبع الصيغة الكيميائية.