صيغة الصيغة: تعريف وحساب مثال
كتلة الصيغة الجزيئية (تعرف أيضًا باسم وزن الصيغة) هي مجموع الأوزان الذرية للذرات في الصيغة التجريبية للمركب. يتم إعطاء وزن الصيغة في وحدات الكتلة الذرية (amu).
مثال وحساب
- الصيغة الجزيئية للجلوكوز هي C6H12O6 ، وبالتالي فإن الصيغة التجريبية هي CH2O.
- كتلة الصيغة من الجلوكوز هي 12 + 2 (1) +16 = 30 amu.
الصيغة النسبية تعريف الكتلة
المصطلح ذو الصلة الذي يجب أن تعرفه هو كتلة الصيغة النسبية (الوزن النسبي للصيغة). هذا يعني ببساطة إجراء الحساب باستخدام قيم الوزن الذري النسبية للعناصر ، والتي تستند إلى نسبة النظائر الطبيعية للعناصر الموجودة في الغلاف الجوي للأرض والقشرة. نظرًا لأن الوزن الذري النسبي هو قيمة بدون وحدة ، فإن الكتلة النسبية تقنيًا لا تحتوي على أي وحدات. ومع ذلك ، غالبا ما تستخدم غرام. عندما يتم إعطاء الكتلة النسبية بالكيلوغرام ، فإنه يكون عند 1 مول من المادة. رمز الكتلة النسبية هو السيد ، ويتم حسابه بإضافة قيم Ar لجميع الذرات في صيغة المركب.
الصيغة النسبية لحسابات مثال الكتلة
أوجد كتلة الصيغة النسبية لأول أكسيد الكربون CO.
الكتلة الذرية النسبية للكربون هي 12 والأكسجين 16 ، لذلك الكتلة الصيغة النسبية هي:
12 + 16 = 28
للعثور على الكتلة النسبية لأكسيد الصوديوم ، Na2O ، تقوم بضرب الكتلة الذرية النسبية للصوديوم في أوقاتها وتضيف القيمة إلى الكتلة الذرية النسبية للأكسجين:
(23 × 2) + 16 = 62
يحتوي أحد الخلد من أكسيد الصوديوم على كتلة نسبية تبلغ 62 جرامًا.
كتلة صيغة الغرام هي مقدار مركب له نفس الكتلة بالجرام مثل كتلة الصيغة في amu. إنه مجموع الكتل الذرية لجميع الذرات في صيغة ، بغض النظر عما إذا كان المركب جزيئيًا أم لا. يتم احتساب كتلة صيغة الجرام على النحو التالي:
غرام صيغة الكتلة = الكتلة المذابة / صيغة الكتلة من المذاب
ستتم مطالبتك عادة بإعطاء كتلة صيغة غرام ل 1 مول من مادة.
مثال
- أوجد كتلة الصيغة غرام من 1 مول من KAl (SO4) 2 · 12H2O.
تذكر ، اضرب قيم وحدات الكتلة الذرية للذرات مرات مضاعفاتها. يتم ضرب المعاملات بكل ما يلي. في هذا المثال ، هذا يعني أن هناك 2 أنيون سلفات يستند إلى منخفض وهناك 12 جزيء ماء يعتمد على المعامل.
1 K = 39
1 Al = 27
2(SO4) = 2(32 + [16 x 4]) = 192
12 H2O = 12(2 + 16) = 216
لذلك ، كتلة صيغة غرام هو 474 غرام.