الأجزاء الثلاثة للذرة هي بروتونات موجبة الشحنة ، وإلكترونات سالبة الشحنة ، ونيوترونات محايدة. اتبع هذه الخطوات البسيطة للعثور على عدد البروتونات والنيوترونات والإلكترونات للحصول على ذرة لأي عنصر.
الوجبات السريعة الرئيسية: عدد البروتونات والنيوترونات والإلكترونات
الحصول على معلومات أساسية حول العناصر
ستحتاج إلى جمع معلومات أساسية حول العناصر للعثور على عدد البروتونات والنيوترونات والإلكترونات. لحسن الحظ ، كل ما تحتاجه هو جدول دوري.
لأي ذرة ، ما تحتاج إلى تذكره هو:
العثور على عدد البروتونات
يتم تعريف كل عنصر من خلال عدد البروتونات الموجودة في كل من ذراته. بغض النظر عن عدد الإلكترونات أو النيوترونات الموجودة في الذرة ، يتم تعريف العنصر بعدد البروتونات. في الواقع ، من الممكن فعلاً امتلاك ذرة تتكون فقط من بروتون (هيدروجين مؤين). يتم ترتيب الجدول الدوري لترتيب زيادة العدد الذري ، وبالتالي فإن عدد البروتونات هو رقم العنصر. بالنسبة للهيدروجين ، يكون عدد البروتونات 1. بالنسبة للزنك ، يكون عدد البروتونات هو 30. دائمًا ما يكون عنصر الذرة مع 2 بروتونات هو الهليوم.
إذا أعطيت الوزن الذري للذرة ، فأنت بحاجة إلى طرح عدد النيوترونات للحصول على عدد البروتونات. في بعض الأحيان يمكنك معرفة الهوية الأولية للعينة إذا كان كل ما لديك هو الوزن الذري. على سبيل المثال ، إذا كان لديك عينة بوزن ذري 2 ، فيمكنك أن تكون متأكدًا تمامًا من أن العنصر هو الهيدروجين. لماذا ا؟ من السهل الحصول على ذرة هيدروجين تحتوي على بروتون واحد ونيترون واحد (الديوتيريوم) ، ومع ذلك لن تجد ذرة هيليوم بوزن ذري يبلغ 2 لأن هذا يعني أن ذرة الهيليوم تحتوي على بروتوناتين ونيترونات صفرية!
إذا كان الوزن الذري 4.001 ، فيمكنك أن تكون واثقًا من أن الذرة هي الهيليوم ، مع بروتونين و 2 نيوترون. الوزن الذري أقرب إلى 5 هو أكثر مزعجة. هل هو ليثيوم ، مع 3 بروتونات و 2 نيوترون؟ هل البريليوم يحتوي على 4 بروتونات و 1 نيوترون؟ إذا لم يتم إخبارك باسم العنصر أو رقمه الذري ، فمن الصعب معرفة الإجابة الصحيحة.
أوجد عدد الإلكترونات
بالنسبة للذرة المحايدة ، يكون عدد الإلكترونات هو نفس عدد البروتونات.
في كثير من الأحيان ، فإن عدد البروتونات والإلكترونات ليس هو نفسه ، وبالتالي فإن الذرة تحمل شحنة موجبة أو سالبة. يمكنك تحديد عدد الإلكترونات في أيون إذا كنت تعرف شحنتها. الكاتيون يحمل شحنة موجبة ويحتوي على بروتونات أكثر من الإلكترونات. يحمل الأنيون شحنة سالبة ولديه إلكترونات أكثر من البروتونات. ليس للنيوترونات شحنة كهربائية صافية ، وبالتالي فإن عدد النيوترونات لا يهم في الحساب. لا يمكن تغيير عدد بروتونات الذرة عن طريق أي تفاعل كيميائي ، لذلك يمكنك إضافة أو طرح الإلكترونات للحصول على الشحنة الصحيحة. إذا كان لدى أيون شحنة 2+ ، مثل Zn2 + ، فهذا يعني أن هناك بروتونين أكثر من الإلكترونات.
30 - 2 = 28 إلكترون
إذا كان لدى الأيون شحنة 1 (مكتوبة ببساطة بنقوش زائدة) ، فهناك إلكترونات أكثر من عدد البروتونات. بالنسبة إلى F ، عدد البروتونات (من الجدول الدوري) هو 9 وعدد الإلكترونات هو:
9 + 1 = 10 إلكترونات
أوجد عدد النيوترونات
للعثور على عدد النيوترونات الموجودة في الذرة ، تحتاج إلى العثور على عدد الكتلة لكل عنصر. يسرد الجدول الدوري الوزن الذري لكل عنصر ، والذي يمكن استخدامه للعثور على عدد الكتلة ، بالنسبة للهيدروجين ، على سبيل المثال ، يكون الوزن الذري 1.008. تحتوي كل ذرة على عدد صحيح من النيوترونات ، لكن الجدول الدوري يعطي قيمة عشرية لأنه متوسط مرجح لعدد النيوترونات في نظائر كل عنصر. لذا ، ما عليك فعله هو تقريب الوزن الذري إلى أقرب عدد صحيح للحصول على رقم كبير لحساباتك. بالنسبة للهيدروجين ، يكون 1.008 أقرب إلى 1 من 2 ، لذلك دعونا نسميها 1.
عدد النيوترونات = عدد الكتلة - عدد البروتونات = 1 - 1 = 0
بالنسبة للزنك ، يبلغ الوزن الذري 65.39 ، وبالتالي فإن عدد الكتلة هو الأقرب إلى 65.
عدد النيوترونات = 65 - 30 = 35
الوجبات السريعة الرئيسية: عدد البروتونات والنيوترونات والإلكترونات
- تتكون الذرات من البروتونات والنيوترونات والإلكترونات.
- تحمل البروتونات تغيرًا كهربائيًا إيجابيًا ، بينما يتم شحن الإلكترونات سالبة ، والنيوترونات محايدة.
- تحتوي الذرة المحايدة على نفس عدد البروتونات والإلكترونات (تلغي الشحنات بعضها البعض).
- يحتوي أيون على عدد غير متساوٍ من البروتونات والإلكترونات. إذا كانت الشحنة موجبة ، فهناك بروتونات أكثر من الإلكترونات. إذا كانت الشحنة سالبة ، فالإلكترونات تزيد.
- يمكنك العثور على عدد النيوترونات إذا كنت تعرف نظير الذرة. ببساطة قم بطرح عدد البروتونات (الرقم الذري) من عدد الكتلة للعثور على النيوترونات المتبقية.
الحصول على معلومات أساسية حول العناصر
ستحتاج إلى جمع معلومات أساسية حول العناصر للعثور على عدد البروتونات والنيوترونات والإلكترونات. لحسن الحظ ، كل ما تحتاجه هو جدول دوري.
لأي ذرة ، ما تحتاج إلى تذكره هو:
- عدد البروتونات = العدد الذري للعنصر
- عدد الإلكترونات = عدد البروتونات
- عدد النيوترونات = عدد الكتلة - العدد الذري
العثور على عدد البروتونات
يتم تعريف كل عنصر من خلال عدد البروتونات الموجودة في كل من ذراته. بغض النظر عن عدد الإلكترونات أو النيوترونات الموجودة في الذرة ، يتم تعريف العنصر بعدد البروتونات. في الواقع ، من الممكن فعلاً امتلاك ذرة تتكون فقط من بروتون (هيدروجين مؤين). يتم ترتيب الجدول الدوري لترتيب زيادة العدد الذري ، وبالتالي فإن عدد البروتونات هو رقم العنصر. بالنسبة للهيدروجين ، يكون عدد البروتونات 1. بالنسبة للزنك ، يكون عدد البروتونات هو 30. دائمًا ما يكون عنصر الذرة مع 2 بروتونات هو الهليوم.
إذا أعطيت الوزن الذري للذرة ، فأنت بحاجة إلى طرح عدد النيوترونات للحصول على عدد البروتونات. في بعض الأحيان يمكنك معرفة الهوية الأولية للعينة إذا كان كل ما لديك هو الوزن الذري. على سبيل المثال ، إذا كان لديك عينة بوزن ذري 2 ، فيمكنك أن تكون متأكدًا تمامًا من أن العنصر هو الهيدروجين. لماذا ا؟ من السهل الحصول على ذرة هيدروجين تحتوي على بروتون واحد ونيترون واحد (الديوتيريوم) ، ومع ذلك لن تجد ذرة هيليوم بوزن ذري يبلغ 2 لأن هذا يعني أن ذرة الهيليوم تحتوي على بروتوناتين ونيترونات صفرية!
إذا كان الوزن الذري 4.001 ، فيمكنك أن تكون واثقًا من أن الذرة هي الهيليوم ، مع بروتونين و 2 نيوترون. الوزن الذري أقرب إلى 5 هو أكثر مزعجة. هل هو ليثيوم ، مع 3 بروتونات و 2 نيوترون؟ هل البريليوم يحتوي على 4 بروتونات و 1 نيوترون؟ إذا لم يتم إخبارك باسم العنصر أو رقمه الذري ، فمن الصعب معرفة الإجابة الصحيحة.
أوجد عدد الإلكترونات
بالنسبة للذرة المحايدة ، يكون عدد الإلكترونات هو نفس عدد البروتونات.
في كثير من الأحيان ، فإن عدد البروتونات والإلكترونات ليس هو نفسه ، وبالتالي فإن الذرة تحمل شحنة موجبة أو سالبة. يمكنك تحديد عدد الإلكترونات في أيون إذا كنت تعرف شحنتها. الكاتيون يحمل شحنة موجبة ويحتوي على بروتونات أكثر من الإلكترونات. يحمل الأنيون شحنة سالبة ولديه إلكترونات أكثر من البروتونات. ليس للنيوترونات شحنة كهربائية صافية ، وبالتالي فإن عدد النيوترونات لا يهم في الحساب. لا يمكن تغيير عدد بروتونات الذرة عن طريق أي تفاعل كيميائي ، لذلك يمكنك إضافة أو طرح الإلكترونات للحصول على الشحنة الصحيحة. إذا كان لدى أيون شحنة 2+ ، مثل Zn2 + ، فهذا يعني أن هناك بروتونين أكثر من الإلكترونات.
30 - 2 = 28 إلكترون
إذا كان لدى الأيون شحنة 1 (مكتوبة ببساطة بنقوش زائدة) ، فهناك إلكترونات أكثر من عدد البروتونات. بالنسبة إلى F ، عدد البروتونات (من الجدول الدوري) هو 9 وعدد الإلكترونات هو:
9 + 1 = 10 إلكترونات
أوجد عدد النيوترونات
للعثور على عدد النيوترونات الموجودة في الذرة ، تحتاج إلى العثور على عدد الكتلة لكل عنصر. يسرد الجدول الدوري الوزن الذري لكل عنصر ، والذي يمكن استخدامه للعثور على عدد الكتلة ، بالنسبة للهيدروجين ، على سبيل المثال ، يكون الوزن الذري 1.008. تحتوي كل ذرة على عدد صحيح من النيوترونات ، لكن الجدول الدوري يعطي قيمة عشرية لأنه متوسط مرجح لعدد النيوترونات في نظائر كل عنصر. لذا ، ما عليك فعله هو تقريب الوزن الذري إلى أقرب عدد صحيح للحصول على رقم كبير لحساباتك. بالنسبة للهيدروجين ، يكون 1.008 أقرب إلى 1 من 2 ، لذلك دعونا نسميها 1.
عدد النيوترونات = عدد الكتلة - عدد البروتونات = 1 - 1 = 0
بالنسبة للزنك ، يبلغ الوزن الذري 65.39 ، وبالتالي فإن عدد الكتلة هو الأقرب إلى 65.
عدد النيوترونات = 65 - 30 = 35