معلومة

التفاعلات الكيميائية

التفاعل الكيميائي هو عملية تتميز عمومًا بتغيير كيميائي تختلف فيه مواد البداية (المواد المتفاعلة) عن المنتجات. التفاعلات الكيميائية تميل إلى إشراك حركة الإلكترونات ، مما يؤدي إلى تكوين وكسر الروابط الكيميائية. هناك عدة أنواع مختلفة من التفاعلات الكيميائية وأكثر من طريقة لتصنيفها. فيما يلي بعض أنواع التفاعلات الشائعة:

الحد من الأكسدة أو تفاعل الأكسدة والاختزال

في تفاعل الأكسدة ، يتم تغيير أعداد أكسدة الذرات. قد تتضمن تفاعلات الأكسدة والاختزال نقل الإلكترونات بين الأنواع الكيميائية.
يوفر التفاعل الذي يحدث عندما يتم تقليل I2 إلى I- و S2O32- (أنيون ثيوكبريتات) إلى S4O62- مثالاً على تفاعل الأكسدة:
2 S2O32− (aq) + I2 (aq) → S4O62− (aq) + 2 I− (aq)

مزيج مباشر أو رد فعل التجميعي

في تفاعل التوليف ، يتحد نوعان أو أكثر من الأنواع الكيميائية لتشكيل منتج أكثر تعقيدًا.
A + B → AB
مزيج من الحديد والكبريت لتشكيل كبريتيد الحديد (II) هو مثال على رد فعل التوليف:
8 Fe + S8 → 8 FeS

التحلل الكيميائي أو تحليل التفاعل

في تفاعل التحلل ، يتم تقسيم المركب إلى أنواع كيميائية أصغر.
AB → A + B
يعد التحليل الكهربائي للماء في الأكسجين وغاز الهيدروجين مثالًا على تفاعل التحلل:
2 H2O → 2 H2 + O2

نزوح واحد أو رد فعل الاستبدال

يتميز الإحلال البديل أو تفاعل الإزاحة المفردة بعزل عنصر عن مركب آخر بعنصر آخر.
A + BC → AC + B
مثال على رد فعل الاستبدال يحدث عندما يتحد الزنك مع حمض الهيدروكلوريك. يحل الزنك محل الهيدروجين:
Zn + 2 HCl → ZnCl2 + H2

التحوّل أو التفاعل المزدوج للإزاحة

في تفاعل الإزاحة المزدوجة أو التباعد ، يقوم مركبان بتبادل الروابط أو الأيونات من أجل تكوين مركبات مختلفة.

AB + CD → AD + CB

مثال على تفاعل الإزاحة المزدوج يحدث بين كلوريد الصوديوم ونترات الفضة لتشكيل نترات الصوديوم وكلوريد الفضة.

NaCl (aq) + AgNO3 (aq) → NaNO3 (aq) + AgCl (s)

تفاعل قاعدة الحمض

تفاعل الحمض القاعدي هو نوع من تفاعل الإزاحة المزدوج الذي يحدث بين الحمض والقاعدة.
يتفاعل H + أيون في الحمض مع OH في أيون لتشكيل الماء والملح الأيوني:

HA + BOH → H2O + BA

التفاعل بين حمض الهيدروبروميك (HBr) وهيدروكسيد الصوديوم هو مثال على تفاعل القاعدة الحمضية:

HBr + NaOH → NaBr + H2O

الإحتراق

تفاعل الاحتراق هو نوع من تفاعل الأكسدة والاختزال الذي تتحد فيه مادة قابلة للاشتعال مع مؤكسد لتشكيل المنتجات المؤكسدة وتوليد الحرارة (تفاعل طارد للحرارة). عادة ، في تفاعل الاحتراق يتحد الأكسجين مع مركب آخر لتكوين ثاني أكسيد الكربون والماء. مثال على تفاعل الاحتراق هو حرق النفثالين:

C10H8 + 12 O2 → 10 CO2 + 4 H2O

المماكبة

في تفاعل الأيزومرية ، يتم تغيير الترتيب الهيكلي للمركب ولكن تكوينه الذري الصافي يظل كما هو.

تفاعل التحلل المائيرد فعل التحلل المائي يشمل الماء. الشكل العام لتفاعل التحلل المائي هو:

X- (aq) + H2O (l) ↔ HX (aq) + OH- (aq)

أنواع ردود الفعل الرئيسية

هناك المئات أو حتى الآلاف من أنواع التفاعلات الكيميائية! إذا طُلب منك تسمية الأنواع الرئيسية 4 أو 5 أو 6 من التفاعلات الكيميائية ، فإليك طريقة تصنيفها.

الأنواع الأربعة الرئيسية من التفاعلات هي

الجمع المباشر.
تحليل التفاعل.
الإزاحة الفردية .
والإزاحة المزدوجة.

إذا طُلب منك الأنواع الخمسة الرئيسية من ردود الفعل ، فهذه هي الأربعة ثم قاعدة الحمض أو الأكسدة (حسب من تسأل). ضع في اعتبارك ، قد يقع تفاعل كيميائي معين في أكثر من فئة واحدة.